兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)SO2气体还原Fe3+的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2和F
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兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。 A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是________________________________________________。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D .烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________,原因是________________________________ (6)能表明I-还原性弱于SO2的现象是________________________________ |
答案
(1)Fe2+和SO42— 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO2,防止污染空气 (4)BF (5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 (6)B中溶液蓝色变淡甚至消失 |
解析
(1)SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+ (2)实验室制SO2: Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;HNO3能氧化SO2,固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中混有O2。 (3)SO2有毒,须用碱液吸收。 (4)蒸发用到的仪器为:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台;过滤用到的仪器为:铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。 |
举一反三
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )A.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 | B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低 | C.都可以储存于铝制槽罐中 | D.都是常用的干燥剂 |
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“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3 = (NH4)2SO3 | B.消除制硝酸工业尾气排放:NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O | C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O | D.制CuSO4:2Cu+O2= 2CuO CuO+H2SO4(稀) = CuSO4+H2O |
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下列叙述正确的是A.SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性,所以它也能使酸碱指示剂褪色 | B.硫化氢中硫显最低价态-2价,因此只具有还原性 | C.浓硫酸使木棒或棉花变黑,体现了浓硫酸的吸水性 | D.BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查 |
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下列叙述正确的是A.由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程 | B.浓硝酸虽然是氧化性酸,但是不能氧化单质银 | C.SO2氧化为SO3时,使用催化剂可以提高硫酸的产率 | D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全 |
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由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。
试回答: (1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。 (2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是 (3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点 。 (4)书写①装置中反应的化学方程式 。 书写③装置中反应的化学方程式 。 |
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