一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解

题型：不详难度：来源：

一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。

A．新制的氯水

B．品红溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液

D．H2S气体

性质	试剂	化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物

 

答案

(1)氧化剂   (2)S＋O₂ SO₂
(3)

性质	试剂	化学方程式
漂白性	B
氧化性	D	SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
还原性	A	SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
酸性氧化物	C	SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

解析

(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO₂能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO₂的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO₂的酸性氧化物的通性。