(4分) 25℃时,①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10-4、1.8×10-5、3.0×10-8。请推测:它们的酸性由强到弱的顺序为_____

(4分) 25℃时,①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10-4、1.8×10-5、3.0×10-8。请推测:它们的酸性由强到弱的顺序为_____

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(4分) 25℃时,①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×104、1.8×105、3.0×108。请推测:它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是__________,电离程度最小的是_______;相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序:_____________________________。
答案
(4分)    ①>②>③;①;③;⑥>⑤>④
解析

举一反三
(10分)回答下列各小题:
(1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4= Na + H + SO42。在NaHSO4溶液中c(H    c(OH)+ c(SO42)(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈             (填“酸性”、“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为                                         

(3)在t℃时,将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pHH为2。t℃将     25℃(填“高于”或“低于”),Kw=       ,在该溶液中由水电离出的c(H)为     mol / L。t℃时,将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1∶V2 =       ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                 
(4)在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中,c (NH4)由大到小的排列顺序为               。(用序号填空)
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下列例子再强酸性溶液中能大量共存的是
A.K+、Fe2+、NO3、ClB.K+、Mg2+、Cl、HCO3
C.Na+、Fe2+、SO42—、ClD.Na+、NH4+、Cl、SiO32—

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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是                              
(   )
A.OH、Al3+、SO42、Na+B.Na+、NO3、SO42、K+
C.Cl、Ag+、H+、NO3D.H+、CO32、K+、Cl

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下列离子能大量共存的是
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、SO42-、CO32
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中一定能大量共存的离子组是(     )
A.Cl- 、 Mg2+、 H+ 、Ba2+、 SO42-
B.Na+、 Ba2+、 NO3- 、 OH-、 Al3+
C.MnO4- 、 K+ Cl- 、 H+、 SO42-
D.K+、 NO3-、 SO42-、 Cl- 、Na+

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