（10分）回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋） c

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（10分）回答下列各小题：
（1）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝ Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－。在NaHSO₄溶液中c（H^＋） c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为。

（3）在t℃时，将NaHSO₄晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将 25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝，在该溶液中由水电离出的c（H^＋）为 mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V₁L与pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V₁∶V₂= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为。
（4）在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄^＋)由大到小的排列顺序为。（用序号填空）

答案

解析

略

举一反三

下列例子再强酸性溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—	B．K⁺、Mg²⁺、Cl^—、HCO₃^—
C．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—	D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、SiO₃^2—

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
（）

A．OH^─、Al³⁺、SO₄²^－、Na⁺	B．Na⁺、NO₃^－、SO₄²^－、K⁺
C．Cl^─、Ag⁺、H⁺、NO₃^─	D．H⁺、CO₃²^－、K⁺、Cl^─

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下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A．Cl^-^、、 Mg²⁺、 H⁺、Ba²⁺、 SO₄^2-

B．Na⁺、 Ba²⁺、 NO₃^-、 OH^-、 Al³⁺

C．MnO₄^-、 K⁺、Cl^-、 H⁺、 SO₄^2-

D．K⁺、 NO₃^-、 SO₄^2-、 Cl^-、Na⁺

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（16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、

、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、

、

中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式          、         。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是       ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                           。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电

解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为         。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                。

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