常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.某溶液中加入铝粉产生气体:Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.在pH=1的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-
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常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.某溶液中加入铝粉产生气体:Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.在pH=1的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、Cl- | C.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- | D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Cl- |
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答案
D |
解析
A中加入铝粉产生气体,则溶液可能是碱性也可能是酸性,所以弱碱阳离子和弱酸根离子都只能是可能存在而不是一定存在;B选项中是一个酸性溶液,则弱酸根离子AlO2-不能大量存在;C选项中因为有Fe2+这样的还原性离子,所以不能大量存在ClO-这样的氧化性的离子。 |
举一反三
现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液,两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是A.前者大于后者 | B.后者大于前者 | C.两者相等 | D.无法确定 |
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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法不正确的是( ) A.此溶液中的溶质有可能是一种,也可能是两种 B.溶液中可能存在:c(Na+)> c(OH-) >c(H+) > c (A-) C.溶液中可能存在:c(Na+)> c(A-) > c(OH-)>c(H+) D.若溶质为NaA、NaOH,则一定存在:c(Na+) > c(A-) > c(OH-)> c(H+) |
下列关系式中正确的是A.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 | B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中: c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH) | D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合 | c(CO32-)+2c(OH-) c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+) |
下列各组离子,一定能大量共存的是A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+ | B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32- | C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl- 、Na+、SO42-、NO3- | D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
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下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L:①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是( )A.溶液pH由大到小的是:③>②>①>④ | B.c(S2―)由大到小是:②>③>①>④ | C.在H2S 和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S) + c(HS―) + c(S2―) | D.在NaHS溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(OH―) + c(HS―) + c(S2―) |
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