现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是A．前者大于后者B．后者大于前者C．两者相等D．无法确定

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现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是

A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．两者相等

D．无法确定

答案

解析

由两溶液中的电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH3COO-）+c（OH^-）和c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO-）+c（OH^-），由于次氯酸的酸性弱于醋酸，所以次氯酸根的水解大于醋酸根离子，所以次氯酸钠溶液的pH值大于醋酸钠，所以次氯酸钠溶液中的H⁺浓度小于醋酸钠溶液，所以由电荷守恒式得阴离子浓度和就等于阳离子浓度和，而两溶液中的钠离子浓度相等，所以H⁺浓度大的，则其阴离子浓度就大，所以应该是前者大于后者。

举一反三

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法不正确的是（）
A．此溶液中的溶质有可能是一种，也可能是两种
B．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(OH^－) >c(H^＋) > c (A^－)
C．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(A^－) > c(OH^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、NaOH，则一定存在：c(Na^＋) > c(A^－) > c(OH^－)> c(H^＋)

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下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋)

c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)

c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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下列各组离子，一定能大量共存的是

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃²^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl^－、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－¹溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

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下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H₂S ②NaHS ③Na₂S ④H₂S和NaHS混合液。下列说法正确的是（）

A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④

B．c（S^2―）由大到小是：②＞③＞①＞④

C．在H₂S 和NaHS混合液中：2c（Na^＋）＝c（H₂S） + c（HS^―） + c（S^2―）

D．在NaHS溶液中：c（H^＋） + c（Na^＋）＝c（OH^―） + c（HS^―） + c（S^2―）

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在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）

2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

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