下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C.pH=

下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C.pH=

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下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是
A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

答案
B
解析
A项中,恰好完全反应由于生成铵盐水解显酸性,pH小于7。B项中,由于氨水有剩余,而使溶液pH一定大于7。C项中,由于酸、碱的强弱不确定,所以溶液的pH大小不确定。D项中,由于CH3COOH有剩余,导致混合溶液的pH小于7。
举一反三
下列化学过程及其表述正确的是                                                         (   )
A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C.向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3 mol
D.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-→4OH-
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下列判断正确的是                                                                                     (   )
A.在稀氨水中加水稀释,会增大
B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系:
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为:
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH42SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸

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某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是
A.NH4、Ba2、HCO3、ClB.K、Al3、S2、ClO
C.Na、Fe3、Cl、SO42D.H、Mg2、SO42、NO3

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常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
A.c(HCN)+c(CN)=c(Na)
B.c(HCN)+2c(H)=2c(OH)+c(CN)
C.c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)
D.c(HCN)>c(CN)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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室温下,下列各项中的比值为2 : 1的是
A.0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C.pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D.0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO)与c(CO32)之比

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