氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:(1)配平
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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题: (1)配平离子方程式: MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O (2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 | B.滴定前锥形瓶未干燥 | C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 | D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 | E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 |
答案
(1)2、5、1、2、5、3 (2)0.2000;(3)ACD |
解析
(1)根据守恒可以配平,2MnO4-+5HSO3-+H+==2Mn2++5SO42-+3H2O; (2)n(NaHSO3)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO3)= 0.2000 mol/L; (3) ACD |
举一反三
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。
(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中
序号
| 第一滴定终点的读数(V1/mL)
| 第二滴定终点的读数(V2/mL)
| I
| ?
| 26.85
| II
| 10.02
| 25.02
| III
| 9.98
| 24.98
|
(2)该混合碱样品的组成为 ,理由 。 (3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是 。 (4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程 。 (5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计: 。 |
将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计),PH为2,则原BaCl2溶液Cl-的浓度为 A.0.011 mol·L-1 | B.0.22 mol·L-1 | C.0.022 mol·L-1 | D.0.11 mol·L-1 |
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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸), 若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数) |
某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度(填“>”、“<”或“=”) 25℃,其理由是 。 ⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合,混合后溶液pH= ; ⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至10000mL,则稀释后溶液 c(Ba2+)﹕c(OH-)= ; ⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合: ①若所得混合液为中性,则a﹕b= ; ②若所得混合液的pH=2,则a﹕b= |
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ C.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
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