下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A.某无色溶液中:Fe2+、H+、ClO-、SO42-B.由水电离出的c(H+)=1×10-12:NH4+、HC
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下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A.某无色溶液中:Fe2+、H+、ClO-、SO42- | B.由水电离出的c(H+)=1×10-12:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- | C.加入Al产生氢气的溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- | D.使酚酞变红的溶液:SO32-、S2O32-、Na+、K+ |
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答案
A、Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应,离子不能共存,且Fe3+在水溶液中为黄色,故A错误; B、水电离出的c(H+)=1×10-12,水的电离受到抑制,则可能为酸或碱的溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,NH4+与碱反应生成弱电解质,则不能共存,故B错误; C、因Al与盐酸或氢氧化钠反应都能生成氢气,若为碱溶液则与Mg2+生成沉淀,若为酸溶液,则Al与NO3-反应不会生成氢气,则不能共存,故C错误; D、使酚酞变红的溶液显碱性,但在碱性条件下该组离子不发生反应,则离子能够大量共存,故D正确; 故选D. |
举一反三
铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2,则下列离予组合正确的是( )A.H+、Al3+、Mg2+、NO3- | B.SO42-、Ba2+、Cl-、K+ | C.OH-、Na+、Cl-、NO3- | D.K+、Fe3+、Cl-、SO42- |
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一无色透明的溶液做如下实验: (1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,没有气泡冒出但有白色沉淀生成. (2)另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示: 试问: Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 :可能存在的离子是 ;一定不存在的离子是 . |
向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应.下列说法不正确的是( )A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol | B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为偏铝酸根离子 | C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 |
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向含下列微粒的溶液中,①HS-、②Fe2+、③
、④
分别加入少量氢氧化钠固体,或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液.(溶液体积变化忽略不计),都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是( ) |
下列各组离子,在溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:NO3-、I-、Fe2+、K+ | B.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | C.pH=14的溶液中:S2-、SO32-、Na+、K+ | D.由水电离出c(H+)=10-14mol•L-1溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- |
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