下列叙述正确的是（　　）A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH

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下列叙述正确的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

答案

A、10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后恰好发生反应：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃•H₂O，溶液的成分是氯化铵和一水合氨的混合物，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺），故A正确；
B、PH为4的NaHB的溶液中，HB^-的水解程度小于其电离程度，则c（HB^-）＞c （B^2-）＞c （H₂B），故B错误；
C、溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，氢离子和氢氧根离子浓度均为10^-12，小于10^-7，所以水的电离受抑制，得出溶液的为酸性或是碱性，在酸性环境下，AlO₂^-不能共存，故C错误；
D、pH=5的NH₄Cl溶液中铵根离子的水解对水的电离起到促进作用，pH=5的CH₃COOH溶液、稀盐酸溶液对水的电离起抑制作用，由于氢离子浓度相等，所以对水的抑制程度相等，所以由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误．
故选A．

举一反三

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（　　）

A．在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、Cl^-、Na⁺

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

C．在c（H⁺）/c（OH^-）═1×10^-12的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．pH值为1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

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含有下列离子的水溶液中加入SO₃，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）（　　）

A．NH₄⁺

B．Na⁺

C．HCO₃^-

D．C₆H₅O^-

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

B．Fe³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

C．Na⁺、OH^-、SiO₃^2-、NO₃^-

D．Na⁺、CH₃COO^-、H^+-、SO₄^2-

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在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）

A．pH=1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

C．常温下，水电离出c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^--、Na⁺

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下列叙述正确的是（ ）A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH