(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有
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(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
| 离子半径
| 熔点
| 酸性
| Si S
| O2- Na+
| NaCl Si
| H2SO4 HClO4
| (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是 。 (4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 |
答案
(1)第三周期,第ⅠA族 2,1s22s22p63s23p2 (2)<,>,<,<, (3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol (4) |
解析
试题分析:(1)S的最外层有6个电子,为3s23p4,3p能级三个轨道、四个电子,依据泡利原理和洪特规则,先每个轨道排1个,方向相同,排满后再排,方向相反,故有两个孤对电子;硅,核电核数为14,根据构造原理可以排出。 (2)第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势,但有几个反常,故有Si<S;具有相同的电子层结构,核电荷越多半径越小,故有O2-<Na+;一般熔沸点原子晶体大于离子晶体;同周期从左到右非金属性逐渐增强,非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 (3)该反应为氧化还原反应,Cu从+1到+2价,O2做氧化剂,从0价到-2价。 (4)氯气做氧化剂从0价到-1价,亚氯酸根从+3到+4价。 |
举一反三
下列解释事实的方程式不正确的是( )A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH- | B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- | D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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(16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC) (1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是 。 (2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。 (3)步骤①为:搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。 (4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg 。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。
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下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42- =BaS04↓+2H2O | B.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+ 8H2O | C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ | D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42- |
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能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O | B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
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下列解释实验事实的方程式正确的是A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀: Al3++3OH-= Al(OH)3↓ | B.90 ℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10—13: H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H<0 | C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2++SO42-+ 4H+ | D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+ 2H2O H2CO3+2OH- |
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