下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2
题型:不详难度:来源:
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。
选项
| 实验
| 现象
| 离子方程式
| A
| 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
| 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
| 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
| B
| 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3+
| 溶液变成红色
| Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
| C
| 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
| 溶液紫色褪去
| 2MnO4-+5SO32-+6H+ =2Mn2++5SO42-+3H2O
| D
| 将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
| 有白色沉淀生成,溶液由红色变成无色
| Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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答案
D |
解析
将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,溶液由红色变成无色,溶液呈中性,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 |
举一反三
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式: 。 (2)下列三种情况下,离子方程式与 (1)相同的是 (填序号)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的 (填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
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离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 (填序号)。 ①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
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| ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O
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| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
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| (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个): ① ; ② ; ③ 。 |
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】
【问题探究】 (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ,该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。 (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。 (4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有 、 ,所涉及的主要操作依次为 。 (5)步骤Ⅳ常用的方法是 ,该步骤是否对环境有影响? (填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应: 。 (6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为 。 |
向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
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向含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为( )。
A.(V2-V1)/V1 | B.V1/V2 | C.V1/(V2-V1) | D.V2/V1 |
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