下面是某同学对有关实验现象的描述，其中正确的是　 [ ]A．镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁　 B．将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑　 C．把铁

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下面是某同学对有关实验现象的描述，其中正确的是　 [ ]
A．镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁　
B．将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑　
C．把铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层黑色物质　
D．将铜加入到稀硫酸的溶液中，产生大量气泡

答案

举一反三

在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将[ ]
A.偏向放锌粒的烧杯一边
B.不发生偏转
C.偏向放铁粉的烧杯一边
D.无法判断

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物质的性质决定物质的用途．下列说法不正确的是  [     ]
A．干冰升华吸热，可以做制冷剂
B．铜用于制导线，是由于铜具有良好的导电性
C．磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

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铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第 ____ 位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为 _____ ，如图微粒结构示意图表示 ____ （填序号）
A．铝原子 B．铝离子 C．铝分子

②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体.反应的方程式为 ________ ．
③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式_______．
（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜想]
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ____ ．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

[探究结论]猜想3成立．
[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气____（选填序号）
A．多 B．少 C．相等 D．无法比较
（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：

①产生氢气_____．
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有____ （选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为______________．
③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数______.

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两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如图所示．小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U型管内均为滴有红墨水的水．
（1）向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管的a端液面下降，b端液面上升．试管中的无色液体可能是 _____ ，产生此现象的原因是 _________________________ ．
（2）向B试管中加入干冰，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管的a端液面 _______ ，b端液面 ______ （填“上升”、“下降”或“不变”）．

（3）下列实验现象能说明装置气密性良好的是 _______ （填代号）．

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下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是 [ ]
A．氯化镁
B．氯化锌
C．氯化铁
D．氯化铝

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下面是某同学对有关实验现象的描述，其中正确的是 [ ]A． 镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁 B． 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 C． 把铁