1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分

1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分

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1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

答案
C
解析

试题分析:A.若向混合溶液中滴加NaOH溶液会发生反应:Fe3+3OH=Fe(OH)3↓;Al3+3OH=Al(OH)3↓立即产生沉淀.但当沉淀达到最大值后,再继续滴加会发生反应:Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O。由Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为:3:1,这与图像中的比例不符合。错误。B.会发生反应Mg2+2OH=Mg(OH)3↓;Al3+3OH=Al(OH)3↓立即产生沉淀.但当沉淀达到最大值后,再继续滴加会发生反应:Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O。由Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为:3:1,这与图像中的比例不符合。错误。C.若向混合溶液中滴加H2SO4溶液会发生反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.当 该反应完全后,发生反应:2NaAlO2+H2SO4+2H2O =Na2SO4+2Al(OH)3↓.当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸,发生反应2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O.。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求。正确。D.若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓。AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。当第一个反应完成一半时,第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行,同时还发生反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全,沉淀达到最大值,此后无论如何滴加,沉淀的质量也不再发生改变。错误。
举一反三
六种短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是:               
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为       ,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式:               
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:                                                  
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式:                                                       
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式:                        
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:                            
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下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++ HCO3+ OH= MgCO3↓+ H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3
正确; 说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
 
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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下:
 
请同答下列问题。
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
(4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。
(5)写出肼分子的电子式                  
(6)肼能与N2O4反应:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  
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下列解释实验事实的方程式不正确的是   
A.明矾的水溶液
B.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:
C.向溶液中加入NaC1溶液后,再加Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀:
=
D.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:=

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是一种食品添加剂,它与酸性溶液的反应方程式为:
,下列叙述中正确的是
A.生成l mo1需消耗0.4mo1
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO被还原
D.X表示的粒子是

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