有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,C、D同周期,B、E 同周期,A、B同主族,B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构,C的最外层电子数是内层电子数的2倍
题型:模拟题难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,C、D同周期,B、E 同周期,A、B同主族,B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构,C的最外层电子数是内层电子数的2倍,单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是 |
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A.一定条件下,元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应 B.工业上常用电解法制备B、E的单质 C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态 D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成化合物的化学键类型完全相同 |
答案
D |
举一反三
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 |
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A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol D.Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
若发现114号新元素R,下列有关R可能具有的性质不合理的是 |
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A. R是金属元素 B. R的单质可作半导体 C. R不存在稳定的气态氢化物 D. R的最高价氧化物对应水化物为酸且酸性较强 |
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 |
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请根据表2回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是_________________ (2)碲的化合价可能有______________ (3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。 (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式: ____Al2Te3 + ________→Al(OH)3↓ +H2Te↑ (6)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则: b代表______________,d代表______________(均写单质名称)。 |
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有关卤素的说法正确的是 |
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A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性 B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸 D.卤化氢的水溶液都是强酸 |
砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 |
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A.HAt很稳定 B.AgAt不溶于水 C.砹是有色固体 D.HAt溶液为强酸 |
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