下列离子方程式书写不正确的是 ( )。A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2=
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下列离子方程式书写不正确的是 ( )。A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2= SO32—+2HSO3—+H2O | B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓ | C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl- | D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2—+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
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答案
C |
解析
在氧化还原反应中,还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2+比Br-强,往FeBr2中通入氯气时,发生的反应依次为①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,发生的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,C项错误。 |
举一反三
下列解释事实的方程式不准确的是 ( )。A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl | B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2OHCO3—+OH- | C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白: (1)图中试剂1是________,试剂2是________。 (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。 (3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。 (4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。 (5)从节约药品和环保方面考虑,步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。 |
(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式为__________________________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。 ③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。 (2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。 ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。__________________________。 ③铁的还原性比铜强。 ___________________________________________________________。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO | B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42—+Fe2++4H+ | D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— |
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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。 (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 | ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为________mol。 (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol,用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:______________________________________。 (3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为________________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。 |
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