下列离子方程式,书写正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式,书写正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- | C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O |
|
答案
C |
解析
A项,氯气与水反应生成的HClO为弱酸,应写化学式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项,氨水不能溶解Al(OH)3,应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;C项,FeSO4溶液与稀硝酸反应,Fe2+被氧化为Fe3+,HNO3被还原为NO;D项,碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应,NH4+、HCO3—均参与反应:NH4++HCO3—+2OH-=NH3·H2O+CO32—+H2O。 点拨:本题考查离子方程式的正误判断,考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。 |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+H2O | B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O | C.向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
|
下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag++Cl-=AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3—三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前,氧化产物是______________________(填化学式)。 (2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式:_____________________________。 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。 (4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是________(填字母)。A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 | (5)配平下列离子方程式:________Fe(OH)3+________ClO-+________OH-=________FeO42—+________Cl-+________H2O。 |
Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答: (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。 (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 __。 (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 。 Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| 氨水物质的量浓度/(mol·L-1)
| 盐酸物质的量浓度/(mol·L-1)
| 混合溶液pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 请回答: (4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= __mol·L-1;从第②组情况表明,c __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+) __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。 (5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __(填选项编号)。 A.0.1 mol·L-1 NH4Cl B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl |
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1H2SO4溶液,下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )
|
最新试题
热门考点