Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答: (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。 (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 __。 (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 。 Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| 氨水物质的量浓度/(mol·L-1)
| 盐酸物质的量浓度/(mol·L-1)
| 混合溶液pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 请回答: (4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= __mol·L-1;从第②组情况表明,c __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+) __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。 (5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __(填选项编号)。 A.0.1 mol·L-1 NH4Cl B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl |
答案
Ⅰ.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应 (2)取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+ (3)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ (4)1×10-5 > > (5)B D A C |
解析
(3)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,若生成CuCl沉淀,根据元素的化合价变化可知,SO32-会被氧化为SO42-。(4)①组中,氨水与盐酸恰好反应,生成的氯化铵发生水解反应,促进了水的电离,由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-1;第②组所得溶液显中性,若等浓度混合,则溶液显酸性,故若显中性,则应该是碱稍过量,即氨水的浓度大于0.2 mol·L-1;根据计算可得,混合后所得溶液中含有等浓度的NH3·H2O和氯化铵,由于pH>7,故氯化铵的水解程度小于NH3·H2O的电离程度,故c(NH4+)>c(NH3·H2O)。(5)氯化铵是强电解质,完全电离,而NH3·H2O是弱电解质,部分电离,故C中的c(NH4+)最小;而B中同时含有氯化铵和NH3·H2O,且该混合溶液中NH3·H2O的电离大于氯化铵的水解,故B中的c(NH4+)最大;D中存在的氯化氢抑制了NH4+的水解,故A中的c(NH4+)小于D中的,所以c(NH4+)的大小关系是B>D>A>C。 点拨:本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较,考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。 |
举一反三
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1H2SO4溶液,下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )
|
下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
| 离子组
| 评价
| A
| H+、Fe2+、NO3—、Cl—
| 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
| B
| Na+、CO32—、Cl—、Al3+
| 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
| C
| Fe3+、K+、SCN—、Br—
| 不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
| D
| HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
| 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应 HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
| |
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H=" -574" kJ·mol-1 ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H=" -1160" kJ·mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) △H=" -44.0" kJ·mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。 (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
浓度/mol·L-1 时间/min | NO
| N2
| CO2
| 0
| 1.00
| 0
| 0
| 10
| 0.58
| 0.21
| 0.21
| 20
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 30
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 40
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| 50
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为 。 ②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。 ③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。 ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。 A.容器内压强保持不变 B.2v正(NO) = v逆(N2) C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 ⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。请在图中画出30min至40min的变化曲线。
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下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O | B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑ | C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3— | D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑ |
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向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是
A.d曲线代表溶液中Br—变化情况 | B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol | C.原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3 | D.当通入2mol Cl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— |
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