下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4
题型:不详难度:来源:
下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
| 离子组
| 评价
| A
| H+、Fe2+、NO3—、Cl—
| 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
| B
| Na+、CO32—、Cl—、Al3+
| 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
| C
| Fe3+、K+、SCN—、Br—
| 不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
| D
| HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
| 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应 HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
| |
答案
B |
解析
试题分析:A. 离子方程式未配平。正确的应该为:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O .错误。B. 符合客观事实,遵循质量守恒定律。正确。C. Fe3+和SCN—发生的是络合反应,得到的物质不是沉淀,方程式也没有配平。离子方程式为:Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。错误。D. 离子方程式不符合客观事实。应该为Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O .错误。 |
举一反三
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H=" -574" kJ·mol-1 ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H=" -1160" kJ·mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) △H=" -44.0" kJ·mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。 (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
浓度/mol·L-1 时间/min | NO
| N2
| CO2
| 0
| 1.00
| 0
| 0
| 10
| 0.58
| 0.21
| 0.21
| 20
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 30
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 40
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| 50
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为 。 ②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。 ③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。 ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。 A.容器内压强保持不变 B.2v正(NO) = v逆(N2) C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 ⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。请在图中画出30min至40min的变化曲线。
|
下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O | B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑ | C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3— | D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑ |
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向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是
A.d曲线代表溶液中Br—变化情况 | B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol | C.原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3 | D.当通入2mol Cl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— |
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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知: A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。 D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题: (1)构成C物质的元素在周期表中的位置是 ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)D的水溶液呈 性,请用离子方程式解释原因: 。 (3)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式: 。 (5)对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空:
实验步骤
| 实验现象
| 写离子方程式
| 将少量气体通入淀粉KI溶液
| 溶液最初变成 色
|
| 继续通入气体
| 溶液逐渐变成无色
|
| |
解释下列事实的方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ | B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32- | C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑ | D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2 |
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