下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶
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下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O | B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑ | C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3— | D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑ |
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答案
D |
解析
试题分析:A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,离子方程式应为Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O,错误;B、用铜作电极的阳极时阳极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,得不到氧气,错误;C、HClO具有强氧化性,会把HSO3—氧化成SO42-,错误;D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,正确,答案选D。 |
举一反三
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是
A.d曲线代表溶液中Br—变化情况 | B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol | C.原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3 | D.当通入2mol Cl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— |
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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知: A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。 D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题: (1)构成C物质的元素在周期表中的位置是 ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)D的水溶液呈 性,请用离子方程式解释原因: 。 (3)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式: 。 (5)对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空:
实验步骤
| 实验现象
| 写离子方程式
| 将少量气体通入淀粉KI溶液
| 溶液最初变成 色
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| 继续通入气体
| 溶液逐渐变成无色
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解释下列事实的方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ | B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32- | C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑ | D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2 |
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下列化学事实的描述或解释正确的是A.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) | B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 | D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
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能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 | B.NaOH溶液和盐酸混合 | C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 | D.CO2通入NaOH溶液中 |
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