下列化学事实的描述或解释正确的是A.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中
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下列化学事实的描述或解释正确的是A.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) | B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 | D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
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答案
A |
解析
试题分析:A项中根据溶液中的质子守恒可得,故A正确;B项中加入过量氢氧化钠溶液,铵根离子也与氢氧根离子反应;C中复分解反应一定不是氧化还原反应;D项中铜片放入浓硫酸中常温下不反应,不是钝化。 |
举一反三
能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 | B.NaOH溶液和盐酸混合 | C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 | D.CO2通入NaOH溶液中 |
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下列离子方程式书写正确的是A.单质铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O | B.钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | C.氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- | D.碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+ 2H+= H2O + CO2 |
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下列离子反应方程式正确的是( )A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3- | B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | C.NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ | D.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.Al与NaOH溶液反应:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ | B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- | C.稀硝酸除银镜:Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O | D.烧碱溶液中通入过量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿,其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属,工业流程如下: 已知:Ti与TiO2化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式: 。 (2)请写出“熔融氧化”的化学方程式: 。 (3)电解氯化镁的阴极反应式为: ,可循环利用的物质为: (填化学式)。 (4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂: (填“能”或“不能”);原因为: 。 (5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg,除杂试剂是 (填化学式)。 |
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