下列离子方程式正确的是    (    )A.氯气和水发生反应B.金属钠和水反应C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应D.将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混

下列离子方程式正确的是    (    )A.氯气和水发生反应B.金属钠和水反应C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应D.将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混

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下列离子方程式正确的是    (    )
A.氯气和水发生反应
B.金属钠和水反应
C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应
D.将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解

答案
C
解析

试题分析: A.次氯酸是弱酸,不能拆,错误。B原子不守恒,错误;C正确。 D不符合反应事实,正确的是铁和稀硝酸发生了反应生成硝酸亚铁,一氧化氮和水,错误。.
举一反三
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:甲是
A.SiB.NH4C.AlD.SO2

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将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是

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下列离子方程式不正确的是(  )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3+H=H2O+CO2
C.过量Na投入AlCl3溶液:Al3+4Na+2H2O=AlO2+4Na+2H2
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:2Ba2+Al3+2SO42+4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

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(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2+S2O82+H2O→MnO4+SO42+H
①该反应常用于检验Mn2的存在,其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________;
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
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下列离子方程式书写不正确的是(  )。
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2+S2=CuS↓
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H=Al(OH)3↓+Al3+H2O

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