下列离子方程式正确的是 ( )A．氯气和水发生反应B．金属钠和水反应C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混

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下列离子方程式正确的是 ( )

A．氯气和水发生反应

B．金属钠和水反应

C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应

D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解

答案

解析

试题分析： A．次氯酸是弱酸，不能拆，错误。B原子不守恒，错误；C正确。 D不符合反应事实，正确的是铁和稀硝酸发生了反应生成硝酸亚铁，一氧化氮和水，错误。．

举一反三

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A．Si

B．NH₄^＋

C．Al

D．SO₂

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将一定量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

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下列离子方程式不正确的是(　　)

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^—＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

C．过量Na投入AlCl₃溶液：Al³^＋＋4Na＋2H₂O=AlO₂^—＋4Na^＋＋2H₂↑

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄²^—完全沉淀：2Ba²^＋＋Al³^＋＋2SO₄²^—＋4OH^－=AlO₂^—＋2BaSO₄↓＋2H₂O

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(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①该反应常用于检验Mn²^＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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下列离子方程式书写不正确的是（　　）。

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）∶n（SO₂）＝4∶3时，4OH^－＋3SO₂=SO₃^2-＋2HSO₃^-＋H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2∶1反应：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）∶n（FeBr₂）＝1∶1时：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al（OH）₃↓＋Al³^＋＋H₂O

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