(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO4
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(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平): Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+; ①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是___________________________________。 ②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。 ③写出该反应的离子方程式_________________________________。 (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________; ②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。 (3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①该滴定过程中可选择的指示剂为________。 ②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。 ③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。 |
答案
(1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25 ③2Mn2++5S2O82—+8H2O=2MnO4—+10SO42—+16H+ (2)①Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (3)1∶1 (4)①淀粉溶液 ②2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 ③0.0112ac/V |
解析
(1)②首先标化合价,Mn元素化合价由+2升高到+7,S元素化合价由+7降低到+6,所以1 mol还原剂(Mn2+)失去5 mol电子,1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子,0.1 mol Mn2+参加反应转移0.5 mol电子,依据得、失电子守恒,消耗n(S2O82—)=0.5/2 mol ③利用化合价升降法配平 (2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应,溶液中的Cu2+与H2S提供的S2-反应生成CuS沉淀,注意H2S是弱电解质;②Fe3+具有氧化性,I-具有还原性。 (3)1 mol H2O2被氧化成氧气,失去2 mol电子,1 mol Ag2O被还原为Ag,得到2 mol电子,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 (4)O3将I-氧化成I2,I2和Na2S2O3反应,利用淀粉溶液作指示剂,终点现象为蓝色变为无色。由O3~I2~2Na2S2O3,可计算出臭氧的体积分数。 |
举一反三
下列离子方程式书写不正确的是( )。A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O | B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓ | C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。A.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | B.将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O | C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3- | D.Na2O2溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )。A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | C.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 (1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。 (2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。已知:
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。 ②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_____________________。 ③沉淀法分离废水中的Cr3+,pH应控制的范围是________。 ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。 A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 C.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属 |
下列反应的离子方程式表示正确的是( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | C.小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | D.将足量的铁丝投入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
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