铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。(2)铬元素以Cr
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铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 (1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。 (2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。已知:
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。 ②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_____________________。 ③沉淀法分离废水中的Cr3+,pH应控制的范围是________。 ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。 A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 C.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属 |
答案
(1)四 (2)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O ③8~10 ④ABC |
解析
(1)铬为24号元素,位于元素周期表的第四周期。 (2)①Fe2+被氧化为Fe3+,Cr2O72-被还原为Cr3+,注意反应是在酸性条件下进行的; ②根据已知反应:
可知,Cr3+与过量NaOH反应产物为CrO2-; ③根据提供的c(OH-)可知应控制pH的范围为8~10; ④K2Cr2O7中Cr的化合价为最高价(+6价),所以氧化性强;酸性K2Cr2O7可氧化酒精,出现颜色变化。 |
举一反三
下列反应的离子方程式表示正确的是( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | C.小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | D.将足量的铁丝投入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.将铜屑加入Fe3+溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O | C.稀硝酸和过量的铁屑反应: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
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食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。 (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。 a.H2O b.硝酸酸化的硝酸银 c.盐酸 (2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。 (3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是________。 a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4 (4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________, 若在标准状况下生成3.36 L H2,则溶液中生成的OH-的物质的量为____。 |
下列反应的离子方程式正确的是( )A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- | B.用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
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下列有关化学用语的使用正确的是( )A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应:2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑ | C.已知离子的还原性:Sn2+>Fe2+,则可推测在溶液中能发生如下反应:Sn4++2Fe2+=2Fe3++Sn2+ | D.298 K时,已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量,1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量,则一定有:C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110 kJ·mol-1 |
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