食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可鉴别工业用
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食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。 (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。 a.H2O b.硝酸酸化的硝酸银 c.盐酸 (2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。 (3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是________。 a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4 (4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________, 若在标准状况下生成3.36 L H2,则溶液中生成的OH-的物质的量为____。 |
答案
(1)bc (2)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O (3)b (4)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 0.3 mol |
解析
(1)根据Cl-的特征反应,可用b鉴别,根据NaNO2遇酸分解放出NO2,可用c鉴别。 (2)根据NO2-的氧化性和I-的还原性,可以写出NO2-与HI反应的离子方程式。 (3)使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体(氮气),需要另一种反应物具有还原性,只有NH4Cl符合。 (4)根据2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑知n(OH-)=2n(H2)=0.3 mol。 |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- | B.用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
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下列有关化学用语的使用正确的是( )A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应:2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑ | C.已知离子的还原性:Sn2+>Fe2+,则可推测在溶液中能发生如下反应:Sn4++2Fe2+=2Fe3++Sn2+ | D.298 K时,已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量,1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量,则一定有:C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110 kJ·mol-1 |
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综合利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:
(1)转炉炼钢时,存在反应:Fe3C(s)+CO2(g)2CO(g)+3Fe(s),其平衡常数表达式为K=________。 (2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是________。 (3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________; 还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。 (4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。 (5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白,写出保险粉与过量的H2O2,在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:________________________________。 |
下列有关方程式书写正确的是( )A.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C | B.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2- | C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH- | D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S |
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将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是( )A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 | B.该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-) | C.在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | D.向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 |
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