综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺

题型：不详难度：来源：

综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工业尾气中的SO₂，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na₂S₂O₄），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe₃C（s）＋CO₂（g）2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常数表达式为K＝________。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
还可回收的盐类物质是______________________________________（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
（5）保险粉、H₂O₂均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H₂O₂，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

答案

（1）c²（CO）/c（CO₂）　（2）除去CO₂等酸性气体　（3）蒸馏　Na₂SO₃（或NaHSO₃）
（4）HCOONa＋2SO₂＋NaOH=Na₂S₂O₄＋CO₂＋H₂O
（5）S₂O₄^2-＋3H₂O₂=2SO₄^2-＋2H^＋＋2H₂O

解析

（1）固体物质不能写入平衡常数表达式中，K＝c²（CO）/c（CO₂）。（2）煤气中含有CO₂等酸性气体，故用NaOH溶液洗涤以除去这些酸性气体。（3）甲醇易溶于水，但沸点较低，故可用蒸馏法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和NaOH溶液，故可回收的盐类物质是Na₂SO₃或NaHSO₃。（5）保险粉中S的化合价为＋3，硫酸盐中S的化合价为＋6，故H₂O₂作氧化剂，离子方程式为S₂O₄^2-＋3H₂O₂=2SO₄^2-＋2H^＋＋2H₂O。