根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=
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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
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答案
D |
解析
根据能量守恒定律可知,反应热与反应途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,答案选D。 |
举一反三
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386 kJ/mol | B.+386 kJ/mol | C.-746 kJ/mol | D.+746 kJ/mol |
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已知(1) ===H2O(g) △H1=a kJ· (2) ===2H2O(g) △H2=b kJ· (3) ===H2O(l) △H3=c kJ· (4) ===2H2O(l) △H4=d kJ· 下列关系式中正确的是A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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已知下列热化学方程式:①Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1 ;②Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2 则Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s) ΔH3,ΔH3的值为A.2ΔH2-ΔH1 | B.2ΔH1-ΔH2 | C.ΔH1-ΔH2 | D.ΔH2-ΔH1 |
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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列叙述正确的是A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-867 kJ·mol-1 | B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移电子3.2 mol | C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | D.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子3.2 mol |
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下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算:
⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少? ⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后,H2SO4的物质的量浓度是多少? |
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