下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) (Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)
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下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
| (Ⅰ)
| (Ⅱ)
| A
| 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
| 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
| B
| 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
| 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
| C
| 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
| 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
| D
| 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
| 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
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答案
B |
解析
A项,少量SO2通入Ba(OH)2溶液中形成BaSO3沉淀;过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中产生酸式盐,得澄清溶液。B项,氢氧化铝不溶于氨水,所以离子方程式相同。C项,FeBr2溶液中有两种还原性的离子,所以量的不同导致离子方程式不同。D项,过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和过量MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀,故离子方程式不相同。 |
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++ =Fe3++2H2O+NO↑ | D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式__________________________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________________________。离子方程式是_______________________。 ③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。 (2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。 ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。__________________________________________。 ③铁的还原性比铜强。_________________________。 |
下列反应的离子方程式正确的是( )。A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O | C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O | D.NaHCO3的水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+ |
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下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2= HCO3- | B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O | C.氯气通入冷水中 Cl2+H2O = Cl- +ClO- +2H+ | D.碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ = H2O | B.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ | C.钠加入水中:Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑ | D.向浓盐酸中加二氧化锰:MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ |
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