下列离子方程式正确的是( )A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO3-B.FeSO4溶液在空气中变质:4Fe2++O
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下列离子方程式正确的是( )A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO3- | B.FeSO4溶液在空气中变质:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH- | C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+ | D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH— ®2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:A选项由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,所以往饱和碳酸钠中通入CO2会使碳酸氢钠析出,有沉淀生成,所以A错误;FeSO4溶液在空气中变质生成Fe(OH)3,B错误;次氯酸根有强氧化性,把SO2氧化为SO42-,生成CaSO4 沉淀,但是由于SO2 过量,据以少定多的原则,ClO- 前应该配2,所以C错误;D根据以少定多原则配平正确,故选D。 |
举一反三
正确表示下列反应的离子反应方程式为A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热: NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O | B.Fe溶于硝酸:Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ | C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ | B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热: Ba2++ 2OH-+NH4++ HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓ | C.用过量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ | D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气:NO+ NO2+2OH-=2NO3-+H2O |
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含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 已知: (1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:________________。 ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:____。 (2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。 ①写出阴极的电极反应式:________________。 ②电解法中加入氯化钠的作用是________________。 (3)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
①CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。 ②CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。 |
下列离子方程式书写正确的是( )A.向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失 2H++SiO32—=H2SiO3(胶体) | B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— | C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH4++OH-NH3↑+H2O | D.5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe + 2NO3—+ 8H+=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑ +H2O | B.Fe3O4溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | C.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | D.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O |
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