下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O C.盐
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.碳酸钙与醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O | C.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH-=H2O | D.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:产物中应为Fe2+,错误;B项:醋酸为弱酸,不拆,错误;D项电荷不守恒,错误。 |
举一反三
(1)根据化学方程式,写出对应的离子方程式: ①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式: ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O | B.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag | C.少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O | D.碳酸钙溶于过量稀盐酸中:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2: | B.向次氯酸钙溶液通入SO2: | C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: | D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: |
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I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。 (1)在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________(举两例)。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是________。A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中; | C.定容时观察液面俯视 | D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 | (2)FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板,反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为 ______________________________________________. Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们 的日常生产和生活。 已知:
(1)反应 (2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通人空气,另一极通入丙烷气体:燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_________极(填“正”或“负”);电池的负极反应为_____________________________. (3)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。 |
下列离子方程式书写正确的是A.澄清的石灰水与醋酸反应:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O | B.碳酸钙与盐酸反应:CO2-3+2H+=CO2↑+H2O | C.钠与水反应:Na++H2O=Na++OH-+H2↑ | D.铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
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