下列反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水跟盐酸反应：OH－+H＋=H2OB．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．碳酸钡与醋酸反应：Ba
题型：不详难度：来源：
下列反应的离子方程式正确的是| A．澄清石灰水跟盐酸反应：OH－+H＋=H2O | | B．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ | | C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O | | D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O |
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答案
| A |
解析
试题分析：A、正确；B、电荷和质量不守恒，错误；C、醋酸是弱电解质，不能拆开来写，错误；D、碳酸氢钠跟氢氧化钠生不成二氧化碳，错误。 |
举一反三
下列离子方程式中，正确的是( )| A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑ | | B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH−+H+＝H2O | | C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+H+＝H2O+CO2↑ | | D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH−＝Cu(OH)2↓ |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ )| A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O | | B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O | | C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O | | D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 |
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有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是 、
（2）向A中滴加B，离子方程式：
向C中滴加D，离子方程式：
（3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是 ；相同点是 。 |
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为： |
下列离子方程式，正确的是| A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O | | B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O | | C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ | | D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O |
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