下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OB.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O | B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 | C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO | D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
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答案
D |
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,即碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3CHOOH=Ca2++CO2↑+ H2O+CH3COO-,A不正确;B、标准状况下将112ml氯气的物质的量=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol。6ml1mol/L的碘化亚铁的物质的量=0.006L×1mol/L=0.006mol,由于碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性,所以氯气首先氧化碘离子,然后再氧化亚铁离子。氯气共得到0.005mol×2=0.01mol电子,碘化亚铁共失去0.006mol×3=0.018mol电子,因此氯气不足,只能氧化0.01mol碘离子,所以反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,B不正确;C、漂白粉具有强氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙,C不正确;D、向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水,D正确,答案选D。 |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O | B.在稀氨水中通入少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O | D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2: 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
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下列离子方程式书写正确的是A.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH‾ | B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al++4NH3·H2O=AlO2‾+4NH4++2H2O | C.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾+2H++H2O2=I2+2H2O | D.向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ba2++HCO3‾+OH‾=BaCO3↓+H2O |
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下列离子方程式中,正确的是A.在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化,再通入ClO2气体,溶液变蓝: 2ClO2+10I-+4H2O=5I2+2Cl-+8OH- | B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O ="=" 2HClO+SO32- | C.100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L(标准状况下)CO2: 3 CO2+4OH-= CO32-+2HCO3-+H2O | D.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀: | Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
按要求回答下列问题: (1)生产普通玻璃的主要原料是______。 (2)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,且发生复分解反应,化学方程式为: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,该反应的离子方程式为 。 (3)铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案,请你将它补充完整(检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂):取铁锈样品, |
下列化学反应中,离子方程式表示正确的是( )A.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ | B.铁粉加到盐酸中:Fe+2H+= Fe 2++H2↑ | C.石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+SO +H+=H2O+Ba SO4↓ |
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