下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+ =H2OB.钠加入水中:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑C.FeSO4溶液中加入
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下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+ =H2O | B.钠加入水中:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑ | C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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答案
C |
解析
试题分析:A、氢氧化铜是难溶性物质,应该用化学式表示,所以与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,A不正确;B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则反应的离子方程式为2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B不正确;C、硝酸具有强氧化性,能把硫酸亚铁氧化生成铁离子,而稀硝酸的还原产物是NO,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,C正确;D、氢氧化铝是两性氢氧化物,因此Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀、偏铝酸钡和水,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+ 3Ba2+ +8OH- =2AlO2-+4H2O+ 3BaSO4↓,D不正确,答案选C。 |
举一反三
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________。 (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为__________(填字母)。 A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3- (3)将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式__________,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是_____ __。 (4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,若溶质的物质的量均为0.1 mol,通电后,当在阴极产生气体1.12L时,阳极产生的气体体积为___________L。(气体体积均为标准状况,且不考虑气体在水中的溶解) (5)将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧,最终得到的固体成分是(填化学式)__________。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.工业电解饱和食盐水:2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH- | B.碳酸钠的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O | B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ | C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O | D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O |
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下列反应离子方程式正确的是 A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | B.Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al (OH)3↓+3 BaSO4↓ | D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- |
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