下列离子方程式中,书写正确的是( )A.硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB.硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式中,书写正确的是( )A.硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O | B.硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ | C.碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ | D.饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
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答案
AB |
解析
试题分析:碳酸氢钙是强电解质,应该用离子符号表示,C不正确;D应该生成碳酸氢钠沉淀,不正确,答案选AB。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是A.钠与水反应 | B.用食醋除去热水瓶胆中 | C.将少量气体通入 | D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 7 |
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下列离子方程式表示正确的是A.AgNO3溶液中加入Cu :Cu+Ag+=Cu2++Ag | B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O | C.0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。 ②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。 ③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式: 。 (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为: 。X酸为 。 (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为: (4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式: 。 (5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为: 。 (6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为 、 、 。 |
下列离子方程式书写正确的是( )A.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ | B.实验室吸收氯气:Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O | C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4++OH-====NH3↑+H2O | D.铜片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O |
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对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应,②Na2SO3溶液与盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物的用量,不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) |
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