向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V
题型:不详难度:来源:
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ | B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL | C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | D.沉淀的质量:a点>c点 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项a点发生反应的离子方程式是:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;B项b点两者恰好完全反应:Al3++ NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,消耗Ba(OH)2是NH4Al(SO4)2的2倍,体积为200mL;C项从a→b发生反应的离子方程式为:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓;D项a点沉淀为0.01mol Al(OH)3、0.015mol BaSO4,质量为0.01×78g+0.015×233g=4.275g,c点沉淀为0.02mol BaSO4,质量为0.02×233g=4.66g,错误。 点评:图像与化学反应结合是难点,解题时一定要对出现的拐点进行分析。本题较为综合,属于难题。 |
举一反三
下列离子方程式中正确的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na2Na++Cu | C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O | D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+2H2O+I2 |
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下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( ) |
下列叙述正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ | B.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中 | C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I- 可以大量共存 | D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L-1 |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O | C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO |
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下列反应的离子方程式表示正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量CO2:OH-+CO2=HCO3- | B.Fe3O4与稀硝酸的反应:Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O | C.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | D.铜片与三氯化铁溶液反应: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
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