(10分))(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,离子反应方程式为 。(2)常温下,向20 mL
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(10分)) (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,离子反应方程式为 。 (2)常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为 。
(3)碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘,通SO2的离子方程式为: 。 |
答案
(10分,每空2分)(1) Cl2 + Ca(OH)2 ="=" Ca2+ + ClO - + Cl- + H2O (2)中性 === (3)淀粉;2IO3- +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42- + 8H+ ; |
解析
(1)石灰乳应该用化学式表示,所以工业制取漂白粉的离子方程式为 Cl2 + Ca(OH)2 ="=" Ca2+ + ClO - + Cl- + H2O。 (2)b点氢氧化钡溶液的体积是10ml,所以此时二者恰好反应,生成物是硫酸钠、硫酸钡和水,溶液显中性; 由于溶液中含有硫酸钠,所以继续加入氢氧化钡,会继续生成硫酸钡沉淀,方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。 (3)由于生成物有碘生成,而碘遇淀粉显蓝色,所以最好的试剂是淀粉;碘酸钾具有氧化性,anghaomiSO2具有还原性,二者发生氧化还原反应的方程式为2IO3- +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42- + 8H+ 。 |
举一反三
下列离子方程式中,正确的是A.钠和水反应:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ | B.铜跟稀硝酸反应:3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-= 3Cl-+ClO-+H2O | D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
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下列离子方程式的书写正确的是( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32-= CO2↑+ H2O | B.少量铁和稀硝酸反应:3Fe +8H+ + 2NO3-=3Fe 2+ + 2NO↑+4 H2O | C.腐蚀印刷版电路的反应:Cu + Fe3+= Cu2++Fe2+ | D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O |
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下列离子方程式书写正确是( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O | B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体: | C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: | D.氯化亚铁溶液中加入硝酸: |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
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下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是( )
| I
| II
| A
| 少量CO2通入NaOH溶液中
| 过量CO2通入NaOH溶液中
| B
| 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
| 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
| C
| 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
| 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
| D
| 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
| 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
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