能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O | B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | C.向澄清石灰水中通入少量CO2: OH-+CO2= HCO3- | D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: | 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
答案
D |
解析
A项,稀硝酸具有氧化性,可氧化二价铁,同时生成NO气体。应该为:3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++ NO+14H2O,A错。 B项,Ba(OH)2溶液足量,故HCO3-与铵根离子都能与氢氧根离子反应。B错。 C项,二氧化碳少量时应生成正盐碳酸钙,量多时才生成酸式盐。C错。 D项,NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量之比为2:3, 2mol Al3+恰与6mol OH-反应生成氢氧化铝沉淀,而NH4+因氢氧根离子不足不能反应,3mol Ba2+只能消耗3mol SO42-,SO42-没有完全参与离子反应。D对。 故选D |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.氯化铵溶液呈现酸性:NH4+ NH3+H+ | B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2- | C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+ CO2+H2O | D.在标准状况下,向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2: | 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl- |
下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O | B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O | C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O | D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O |
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下列离子方程式中,不正确的是( )A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32- | B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | C.碳酸氢钠与足量石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32- | D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:AlO2-+4H+===Al3++2H2O |
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向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的离子方程式为A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时: | Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓ |
日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为: |
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