下列离子方程式正确的是A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液:Fe3++2I-====F
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下列离子方程式正确的是A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+ | B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液:Fe3++2I-====Fe2++I2 | C.氯化铜溶液中加入铁:Fe+Cu2+====Fe3++Cu | D.H2S通入FeCl3溶液中:H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+ |
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答案
D |
解析
足量Cl2通入溴化亚铁溶液中,Cl2不但氧化Fe2+,还能氧化Br-,故A错误;B项中电荷不守恒;C项不符合反应事实,Cu2+将Fe氧化为Fe2+。 |
举一反三
向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“—”表示铁各种价态的变化,用“—·—”表示碘各种形态的变化)。
据此得出的下列结论中错误的是A.I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小 | B.当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时,离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl- | C.当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时,溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5 | D.若溶液体积不变,溶液的pH始终不变 |
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能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+ | B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑ | C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=+H2O+CO2↑ | D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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下列反应的离子方程式正确的是 A.铜片插入氯化铁溶液中 Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ | B.电解饱和食盐水 2Cl+2H+H2↑+Cl2↑ | C.向溴化亚铁溶液中通人过量的氯气 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl | D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4++Al3++2SO+2Ba2++5OH==AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
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下列反应的离子方程式书写正确的是A.明矾溶液中加入过量的氨水: | B.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: | C.用石墨作电极电解饱和食盐水: | D.澄清的石灰水中加人少量的溶液: |
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下列离子方程式中,正确的是( )
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
| B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性: H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
| C.将金属钾投入冷水中:K+H2O===K++OH-+H2↑
| D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O |
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