以下离子方程式正确的是（ ）A．氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至
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以下离子方程式正确的是（ ）| A．氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | | B．向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | | C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | | D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO |
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答案
A、铁离子能够氧化碘离子，正确发生的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B、由于SO42-恰好沉淀完全，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C、将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应，生成的碳酸根离子过量，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D正确；
故选：CD． |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑ | | B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | | C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | | D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | | B．氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O | | C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- | | D．过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=2HClO+CaCO3↓ |
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下列离子方程式中错误的是（ ）| A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | | B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ | | C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | | D．碳酸钡跟盐酸溶液反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
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物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（ ）| A．1：2：3 | B．3：2：1 | C．3：6：2 | D．6：3：2 |
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| 为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数． |
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