（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子处理方法H+或OH-中和法Cu2+、Hg2+沉淀法CN-氧化还原法

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污水中所含离子	处理方法
H+或OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化还原法
（1）利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NaHCO3，而Na2CO3溶液呈碱性，则不可能为Na2CO3，所以反应的离子方程式应为CO2+OH-═HCO3-，如写成CO2+2OH-═CO32-+H2O，则不符合题意要求， 故答案为：CO2+OH-═HCO3-（写成CO2+2OH-═CO32-+H2O不给分）； （2）10L这样的污水中含有Hg2+的质量为10L×400mg/L=4000mg，即4g，物质的量为n（Hg2+）= 4g 200g/mol =0.02mol， 反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS，则n（Na2S）=n（S2-）=n（Hg2+）=0.02mol， 质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g， 若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则1L污水含Hg2+质量为：2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g， 即0.04mg＜0.05mg，则该污水达到了排放标准， 故答案为：1.6；是； （3）由题意知反应物为Cl2和CN-，生成物为CO2和N2，且参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H2O，则反应的离子方程式为 5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O C．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+H2↑+Cl2↑ D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3-
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- B．向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42- D．锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O
下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　） A．盐酸和氢氧化钠 B．次氯酸和氢氧化钾 C．硫酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钾
下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是（　　） A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ B．检验Fe3+存在：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ C．甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH+CH3COOH 浓硫酸 △ CH3COOH3+H2O D．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：
某微粒的结构示意图为试回答： （1）当x-y=10时，该粒子为______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）； （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）______、______、______； （3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：______．