(附加题)工业上根据污水中所含物质或离子的不同,有多种处理方法,比如:污水中所含离子处理方法H+或OH-中和法Cu2+、Hg2+沉淀法CN-氧化还原法

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污水中所含离子处理方法
H+或OH-中和法
Cu2+、Hg2+沉淀法
CN-氧化还原法
(1)利用中和法处理污水,反应后溶液基本呈中性,产物中应存在大量的NaHCO3,而Na2CO3溶液呈碱性,则不可能为Na2CO3,所以反应的离子方程式应为CO2+OH-═HCO3-,如写成CO2+2OH-═CO32-+H2O,则不符合题意要求,
故答案为:CO2+OH-═HCO3-(写成CO2+2OH-═CO32-+H2O不给分);
(2)10L这样的污水中含有Hg2+的质量为10L×400mg/L=4000mg,即4g,物质的量为n(Hg2+)=
4g
200g/mol
=0.02mol,
反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS,则n(Na2S)=n(S2-)=n(Hg2+)=0.02mol,
质量为:0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g,
若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol,则1L污水含Hg2+质量为:2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g,
即0.04mg<0.05mg,则该污水达到了排放标准,
故答案为:1.6;是;
(3)由题意知反应物为Cl2和CN-,生成物为CO2和N2,且参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,根据质量守恒定律可知,反应物中还应有H2O,则反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+,故答案为:5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
C.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+H2↑+Cl2
D.SO2通入足量的氨水中:SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3-
下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.少量二氧化碳通入Ba(OH)2溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B.向Ba(OH)2溶液逐滴加入稀硫酸:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.向双氧水中通入SO2:SO2+H2O2=2H++SO42-
D.锌与稀硫酸反应:Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O
下列反应中,不能用“H++OH-=H2O”表示的(  )
A.盐酸和氢氧化钠B.次氯酸和氢氧化钾
C.硫酸和氢氧化钠D.硝酸和氢氧化钾
下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是(  )
A.溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B.检验Fe3+存在:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C.甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应:CH3OH+CH3COOH
浓硫酸


CH3COOH3+H2O
D.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯:
某微粒的结构示意图为试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为______(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”);
(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种)______、______、______;
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式:______.