化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若

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化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：______；______．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO₂后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是______．

答案

（1）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）当n（NaOH）：n（CO₂）≥2：1，则反应生成Na₂CO₃，当n（NaOH）：n（CO₂）≤1：1时生成NaHCO₃，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=

1mol

0.75mol

=

4

3

＜2，则生成物是Na₂CO₃、NaHCO₃，
设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别是x、y，根据Na、C原子守恒得

2x+y=1 x+y=0.75

解得

x=0.25 y=0.5

，
故答案为：0.25molNa₂CO₃、0.5molNaHCO₃；
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和过量的HCl反应都生成NaCl，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在蒸干过程中氯化氢挥发，最终得到的固体是NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，故答案为：58.5g．