下列离子方程式正确的是（ ）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑ | | B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | | C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | | D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
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答案
A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，正确的离子反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A错误；
B．铜的金属性强于银，所以铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水在离子反应方程式中写化学式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水在离子反应方程式中写化学式，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C． |
举一反三
（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是______；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-（CO32-），所加试剂______，离子方程式：______
②Cl-（SO42-），所加试剂______，离子方程式：______
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价______，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为______剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有______．
①C+CO22CO
②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KClO32KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2． |
写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______． |
下列离子方程式正确的是（ ）| A．碳酸钠水解：C+H2O═HC+OH- | | B．氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | | C．氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应：Al3++4OH-═Al+2H2O | | D．铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2N═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | | B．在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ | | C．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | | D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：______，______．
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大． |
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