下列离子方程式正确的是(  )A.锌与稀硫酸反应:Zn+H+═Zn2++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应:CaCO

下列离子方程式正确的是(  )A.锌与稀硫酸反应:Zn+H+═Zn2++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应:CaCO

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下列离子方程式正确的是(  )
A.锌与稀硫酸反应:Zn+H+═Zn2++H2
B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
答案
A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,正确的离子反应方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,故A错误;
B.铜的金属性强于银,所以铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒,正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故B错误;
C.碳酸钙难溶于水在离子反应方程式中写化学式,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水,CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水,硫酸钡难溶于水在离子反应方程式中写化学式,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选:C.
举一反三
(1)某溶液中可能有下列阴离子:SO42-、CO32-、Cl-.当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是______;当溶液中存在大量的Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是______.
(2)除去括号中杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-(CO32-),所加试剂______,离子方程式:______
②Cl-(SO42-),所加试剂______,离子方程式:______
(3)氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),氧化反应表现为被氧化的元素化合价______,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程,发生氧化反应的物质称为______剂.根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法,下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______(填序号,下同);电子转移发生在不同元素之间的有______.
①C+CO2
.
2CO
②NH4NO3
.
N2O↑+2H2O
③2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2
⑤3Cl2+6NaOH
.
5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2
.
Hg+SO2
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写出下列反应的化学方程式或离子方程式.
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______.
(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______.
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
(4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______.
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下列离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钠水解:C
O2-3
+H2O═HC
O-3
+OH-
B.氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应:Al3++4OH-═Al
O-2
+2H2O
D.铁与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2N
O-3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
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下列离子方程式正确的是(  )
A.Na2CO3溶液呈碱性:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
B.在FeCl3溶液中加过量Fe粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生CO2气体为止.在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______(从下面的选项中选择),反应过程中有关离子方程式为:______,______.
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大,然后减小④先逐渐减小,然后增大.
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