下列解释实验事实的方程式不准确的是( )A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜
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下列解释实验事实的方程式不准确的是( )A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0 | C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O | D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
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答案
A、醋酸是弱酸,部分电离,故0.1mol/LCH3COOH溶液中,c(H+)<0.1mol/L,故pH>1,故A正确; B、2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,降低温度,平衡正向移动,NO2浓度降低,颜色变浅,故B正确; C、由于稀硝酸具有强氧化性,铁被氧化为Fe3+,方程式应为Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故C错误; D、碳酸是二元弱酸,分步水解,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液显碱性,酚酞遇碱变红,故D正确; 故选:C. |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | B.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+H+=NH4++H2O | C.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
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写出下列反应的离子方程式 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合______ (2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合______ (2)碳酸钙与稀盐酸混合______ (2)氧化铜与稀盐酸混合______. |
写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个 (1)CO2+2OH-=CO32-+H2O______ (2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______. |
25℃,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.回答下列问题: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①______.②______.③______. (2)溶液中共有______种不同的粒子(指分子和离子). (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol•L-1的是______,浓度为0.002mol•L-1的是______. (4)______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | B.铝片投入稀盐酸中:Al+6H+═Al3++3H2↑ | C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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