写出下列反应的离子方程式(1)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合______(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合______(2)碳酸钙与稀盐酸混合______(2)氧化铜
题型:不详难度:来源:
写出下列反应的离子方程式 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合______ (2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合______ (2)碳酸钙与稀盐酸混合______ (2)氧化铜与稀盐酸混合______. |
答案
(1)氢氧化钡与硫酸铜溶液混合,反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓, 故答案为:Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓; (2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合,反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O, 故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O; (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑, 故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑; (4)氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O, 故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O. |
举一反三
写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个 (1)CO2+2OH-=CO32-+H2O______ (2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______. |
25℃,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.回答下列问题: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①______.②______.③______. (2)溶液中共有______种不同的粒子(指分子和离子). (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol•L-1的是______,浓度为0.002mol•L-1的是______. (4)______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | B.铝片投入稀盐酸中:Al+6H+═Al3++3H2↑ | C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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下列离子方程式正确的是( )A.稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O | B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ | C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | D.过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O |
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