下列离子方程式中，错误的是（ ）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸
题型：珠海二模难度：来源：
下列离子方程式中，错误的是（ ）| A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | | B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | | C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- | | D．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
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答案
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．H2O2在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成BaCO3和Na2CO3，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-，故C错误；
D．铜溶解于稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．
故选D． |
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2 =2NH4++CO32-+H2O | | B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ | | C．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | | D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A．将0.1 mol•L-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol•L-50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H++PO43-=H3PO4 | | B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO | | C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO- | | D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O |
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把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）| A．mol•L-1 | B．mol•1-1 | | C．mol•L-1 | D．mol•L-1 |
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）| A．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ | B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | | C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | | D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
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下列离子方程式中正确的是（ ）| A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | | B．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+⇌HS-+H2O | | C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | | D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
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