下列方程式或离子方程式正确的是（　　）A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ

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下列方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/mol

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O

答案

A．可逆反应的△H应该是表示2molSO₃气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+Q KJ/mol，故A错误；
B．NO₃^-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe³⁺强，应该是硝酸先氧化I^-，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，OH^-过量，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）₃和Al³⁺，反应的离子方程式2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正确．
故选D．