下列离子方程式正确的是（ ）A．H2S气体通入FeCl3溶液中：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．H2S气体通入FeCl3溶液中：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+ | | B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O→2NaHCO3↓ | | C．少量S02用氨水吸收：2NH3•H20+SO2→2NH4++S032-+H2O | | D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-→A1（0H）3↓+2BaS04↓ |
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答案
A、硫化氢具有还原性，三价铁具有氧化性，二者会发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，离子反应遵循电荷守恒，故A错误；
B、碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠会结晶析出，即2Na++C032-+CO2+H2O→2NaHCO3↓，故B正确；
C、二氧化硫是酸性气体，氨水显碱性，是一种弱碱，二者反应生成一种盐，即2NH3•H20+SO2=2NH4++S032-+H2O，故C正确；
D、假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误．
故选BC． |
举一反三
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（ ）| A．0.125mol•L-1 | B．0.225mol•L-1 | | C．0.250mol•L-1 | D．0.450mol•L-1 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．在Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | | B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | | C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | | D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）| A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ | | B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑ | | C．向2 mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | | D．用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2++2Br- Cu+Br2 |
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下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 | | A | 过氧化钠与水反应 | 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | 正确 | | B | 漂白粉溶液中通入过量SO2 | ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO | 正确 | | C | 醋酸铵溶液中加入盐酸 | CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ | 错误，醋酸铵不应写成化学式 | | D | NaHCO3 溶液呈碱性 | HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- | 错误，应放出CO2 | 下列反应的离子方程式错误的是（ ）| A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3- | | B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | | C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | | D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3- |
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