某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、MnO4-、CO32-、NO3-中的若干种组成.,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份小心蒸发得溶质3
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某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、MnO4-、CO32-、NO3-中的若干种组成.,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份小心蒸发得溶质3.08g; ②第二份加足量AgNO3溶液后,得干燥沉淀5.63g,向沉淀中加入足量盐酸,生成标准状况下气体0.224L. 根据上述实验回答下列问题: (1)第二份溶液所得沉淀的成分是 ,其物质的量分别是 . (2)写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式 . (3)一定存在的离子是 ,其浓度分别是 . |
答案
溶液无色,则一定不存在MnO4-, 第二份加足量AgNO3溶液后,得干燥沉淀5.63g,向沉淀中加入足量盐酸,生成标准状况下气体0.224L, 则说明原溶液中含有CO32-,且n(CO32-)==0.01mol, 则m(Ag2CO3)=0.01mol×276g/mol=2.76g<5.63g, 所以:溶液中还有Cl-,n(Cl-)=n(AgCl)==0.02mol, 步骤②中所发生的所有反应的离子方程式有:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓, Ag++Cl-=AgCl↓, Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑. 所以原溶液中含有n(NaCl)=0.02mol,n(Na2CO3)=0.01mol, m(NaCl)=0.02mol×58.5g/mol=1.17g, n(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g. 则有:1.17g+1.06g=2.23g<3.08g, 所以溶液中还应含有NO3-, 则:n(NO3-)=n(NaNO3)==0.01mol, n(Na+)=0.01mol×2+0.02mol+0.01mol=0.05mol, 故答案为:(1)AgCl、Ag2CO3;0.02mol、0.01mol; (2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag++Cl-=AgCl↓,Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑; (3)Na+、Cl-、CO32-、NO3-;Na+(0.5mol/L)、Cl-(0.2mol/L)、CO32-(0.1mol/L)、NO3-(0.1mol/L). |
举一反三
下列说法正确的是( )A.8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHC离子 | B.0.1mol/LNaHCO3溶液中HC浓度为0.1mol/L | C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3) |
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氯水含有多种微粒,具有多样的化学性质,根据下列所给的信息,填写相应的空白 (1)往氯水中滴加适量的硝酸银溶液,现象______,离子方程式______ (2)往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液,现象______,离子方程式______ (3)往氯水中通入适量的二氧化硫气体,化学方程式______ (4)氰(CN)2的化学性质和氯气很相似,化学上称为拟卤素.试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:______. |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=Al O2-+4NH4++2 H2O | B.向小苏打溶液中加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- | C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O | D.稀硝酸中加入过量铜片 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4 H2O |
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下列离子方程式书写不正确的是( )A.盐酸与Na2SiO3溶液混合制取硅酸胶体:SiO+2H+═H2SiO3(胶体) | B.Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O | C.三氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe═3Fe2+ | D.NaHCO3与盐酸反应:HCO+H+═CO2↑+H2O |
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下列离子方程式不正确的是( )A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | B.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | C.氢氧化钡与硫酸反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | D.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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