下列方程式正确的是(  )A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2

下列方程式正确的是(  )A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2

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下列方程式正确的是(  )
A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4
B.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C.等体积、等浓度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
答案
A.溶液pH=7时,硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2:1,2NaHSO4+Ba(OH)2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.多元弱酸的阴离子水解是分步进行的,S2-+H2O⇌HS-+OH-,故B错误;
C.等体积、等浓度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O,故C错误;
D.硝酸有强氧化性,能将二价铁氧化为三价铁,稀硝酸的还原产物是一氧化氮,故D正确.
故选D.
举一反三
化学----化学与技术模块
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

魔方格

(1)步骤①反应的离子方程式是______.
(2)步骤③反应的化学方程式是______.
(3)Br的原子序数是______,在周期表中位于______周期______族.
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______.
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?______.
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下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )
A.Na2CO3:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-
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下列各组物质之间的反应,调节反应物用量,离子方程式不变的是(  )
A.稀硝酸和FeB.FeBr2溶液和Cl2
C.AlCl3溶液和NH3•H2OD.NaHCO3溶液和石灰水
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Na2S溶液的水S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
B.NaHCO3溶液的电离:HCO3-+H2O⇌H2 CO3+OH-
C.NH4Cl溶液的水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
D.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2
B.用FeCl3溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4++OH-=NH3•H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
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