A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种,将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应,有以下现象?(1)加入A时生成白色沉淀.(2)向(1)中沉
题型:不详难度:来源:
A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种,将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应,有以下现象? (1)加入A时生成白色沉淀. (2)向(1)中沉淀加入B时,沉淀溶解,并有气体逸出. (3)向(2)中生成溶液里加入C时,又有白色沉淀生成. 根据以上事实判断,A是______C是______(写化学式),并写出(2)(3)反应的离子方程式.______. |
答案
硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中,只有硝酸钡滴入到碳酸钠溶液中,会生成碳酸钡白色沉淀,所以A是硝酸钡,向碳酸钡中加入盐酸,生成氯化钡和水以及二氧化碳,实质是: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,向氯化钡中加入硫酸会生成硫酸钡白色沉淀,即Ba2++SO42-═BaSO4↓,所以B是盐酸,C是硫酸, 故答案为:Ba(NO3)2;H2SO4;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓. |
举一反三
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )A.稀醋酸和氢氧化钾反应 | B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应 | C.稀盐酸和氢氧化铜反应 | D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
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某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.
(1)B溶液是______,加入过量B溶液的原因是______,反应的离子方程式是______. (2)经此实验方法分离得到的NaCl,经分析含有杂质,若要得到纯净的NaCl,还应补充实验操作,其反应的离子方程式是______. |
下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
| (I) | (II) | A | 将少量浓氨水滴入Al2(SO)4溶液 | 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 | B | 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 | 将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 | C | 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 | 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液 | D | 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 | 现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ | 阴离子 | OH- CO32- SO42- | 下列反应的离子方程式中,正确的是( )A.澄清的石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | B.CuO与盐酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O | C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | D.铁钉投入稀盐酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
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